Question

15．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是；该化合物是由离子键形成的离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）Na₃N与盐酸反应生成2种盐，对应的反应方程式是Na₃N+4HCl=NH₄Cl+3NaCl．
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”“＜”符号）．

Answer 1

分析 （1）根据离子化合物电子式的书写规则书写电子式，离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；
（2）先写出氮化钠和水反应的方程式，再写出氨气和氢氧化钠与盐酸反应的方程式，写出方程式即可；根据方程式判断生成盐的种类；
（3）电子层多半径大，电子层一样的离子，核电荷数越大，半径越小，据此回答．

解答 解：（1）Na₃N是钠离子和氮离子之间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为，
故答案为：；离子；离子；
（2）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应的化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，故答案为：2；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．
（3）r（Na⁺）、r（N^3-）是电子层一样的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案为：＜．

点评 本题考查了电子式的书写，先写出氮化钠与水反应的方程式，再根据酸碱中和反应判断最后生成物，能正确判断氮化钠与盐酸反应的生成物是解本题的关键．