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    下表对某些反应方程式的评价合理的是

    编号

    离子方程式或电极反应式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2

    Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+

    C1-+2H+

    正确

    B

    硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

    Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =

    Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    正确

    C

    醋酸铵溶于水

    CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O

    错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号

    D

    用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间

    阴极：2Cu2++4e-= 2Cu

    阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑

    错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

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    下列说法正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．Cl原子的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：

    D．2,3-二甲基-­2-丁烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

    A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

    B．操作②中需加入氧化剂

    C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

    D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

    请根据实验回答问题：

    （1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。

    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。

    （5）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。

    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知CO＋H2OCO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的

    物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

    A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

    D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。

    （1）电解法脱氮的原理可能如下：

    ①直接电氧化

    在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；

    ②-OH(自由羟基)电氧化

    在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；

    ③间接电氧化

    利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。

    （2）探究适宜的实验条件

    下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。

    （3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：

    假设一：只有·OH；

    假设二：只有HClO；

    假设三： 。

    （4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。

    实验方案

    预期实验结果和结论

    配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH

    （5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个(不含)的链状化合物C300H298，则含的个数为

    A．70 B．72 C．74 D．76

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