如图.A池用石墨电极电解NaOH溶液.B池精炼粗铜.一段时间后停止通电.A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )A．A池溶液的pH保持不变 B．D.E两极都发生氧化反应C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）

A．A池溶液的pH保持不变 B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g

A 错电解NaOH溶液，相等于电解水，NaOH溶液浓度增大，PH增大。
B 错 A池与B池是串联的，电极D、E肯定一个是阳极、一个是阴极，不可能都发生氧化反应
C 错 D电极产生氧气0.1mol，D电极为阳极，E电极就做阴极，纯铜做阴极。
D 对，反应中有产生氧气0.1mol，即转移0.4mol电子，E极应该析出0.2molCu，即E极质量增加12.8g

练习册系列答案

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（1）电源A 极的名称是___________
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（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_____(填名称)，电镀液的主要成分是______（填化学式）
（5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。
（6）从Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，
写出所有符合要求的物质化学式。
①、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是________
②、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是________
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况，可加入的物质是 ( )

A．CuSO₄

B．Cu(OH)₂

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

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D．铜的相对原子质量的计算式是

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11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起