[题目]下列物质不属于电解质的是( )A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质不属于电解质的是（）

A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2

【答案】A

【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。

A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；

B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；

C. 硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；

D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；

故答案为A。

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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)= v(A);反应2min时，A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化学方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：__________________；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化

(4)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为_______________；

(5)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率__________(是“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________________。

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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验	试剂		现象	检验结果
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀	产物为Ag2SO3
		0.2 mol·L1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀	产物含Cu+、Cu2+和SO32
		0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀	产物为 Al(OH)SO3