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    在常温下，将a1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列结论正确的是(    )

    A.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

    B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

    C.如果混合溶液的pH＜7,则a1b1=a2b2

    D.如果a1=a2,且混合溶液的pH＜7,则b1＞b2

    解析：本题考查弱酸与强碱混合后所得溶液的酸碱性及溶液中有关粒子浓度间的关系。若a1=a2、b1=b2，即混合前两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CH3COONa，反应后的溶液因CH3COONa水解而呈碱性，故C不正确；因反应后的溶液显碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒可知A项也不正确；B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),故B项不正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液应呈碱性，若使混合溶液的pH＜7,必须加入过量的CH3COOH，故选D。

    答案：D

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    (1)若A为烷烃，则分子式为_________。

    (2)若A为烯烃，则分子式为_________。

    (3)若A为炔烃，则分子式为_________。

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    （1）若A为烷烃，则分子式为__________。?

    （2）若A为烯烃，则分子式为__________。?

    （3）若A为炔烃，则分子式为__________。?

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    B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

    C.如果混合溶液的pH＜7，则a1b1=a2b2

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    B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

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