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16.氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下:①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑,下列叙述正确的是(  )
A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B.方程式②中,每生成1mol H2转移1 mol电子
C.氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
D.方程式①中,氨基钠是还原剂

分析 A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵;
B、根据方程式②中氢的化合价变化来分析;
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键;
D、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析;

解答 解:A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵,故A错误;
B、方程式②中NaH中的氢为-1价,H2O的氢为+1价,反应后都生成0价的氢气,所以每生成1molH2转移1mol电子,故B正确;
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键,故C错误;
D、由方程式①中没有化合价变化,所以为非氧化还原反应,故D错误;
故选:B.

点评 以NaNH2和NaH为载体,考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等,难度中等,理解与反应的本质是关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.煤粉在隔绝空气条件下加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:
序号
名称甲烷一氧化碳乙烯甲苯氨水
(1)表中所列物质不属于有机物的是②⑥(填序号).
(2)能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥(填序号).
(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③(填序号),该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3
(4)甲苯的一氯取代产物有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是△H<0.电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3

(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示.a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化.[n(NH3)/n(CO2)]=2时,尿素产量最大;经计算,图中y=0.36(精确到0.01).
(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种.
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2.若处理过程中产生N2 0.672L(标准状况),则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L.
②在微生物的作用下,NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$,两步反应的能量变化如图3所示.则1mol NH${\;}_{4}^{+}$(aq)全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$(aq)时放出的热量是346kJ.
③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH升高(填“升高”、“降低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对下列流程有关判断正确的是(  )
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.反应②产生的阴离子主要为HCO3-
C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D.反应④的条件是高温加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是:(  )
A.同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
B.iPhone5外壳易掉色,是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够,导致氧化膜不够致密
C.在日光照射下,NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了光化学烟雾
D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下:
元素有关信息
X元素主要常见化合价为-2和-1价,原子半径为0.074nm.
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4.
Z原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体.
D最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子.
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
F元素所在的主族序数等于周期序数.
请回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族,D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
(2)X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应,写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液可变为紫色,其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2(用离子方程式表示).
(4)E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
(5)F的一种复盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将5.3g某碱式碳酸盐固体(不含结晶水)M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中,充分反应后得到 224mLCO2(标准状况)和含有MgSO4、Al2(SO43的溶液.向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示.
(1)由图可知,固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2(SO43外,还含有的溶质的物质的量是0.01mol.
(2)M的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B(填序号)
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧   D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2,d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液褪色后,再加热(填实验的操作)试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷,请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸收尾气中的二氧化硫_.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质10g;配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液,需要称取CuSO4固体40 g.

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