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    2mol O3、O2的质量之比
     
    ，分子数之比
     
    ，同温同压的密度之比为
     
    ，含氧原子数之比为
     
    ，体积之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    以及ρ=
    M
    Vm
    结合分子的构成计算．
    解答： 解：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1：1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2：3．
    故答案为：1：1；2：3；3：2； 1：1；2：3．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．则①②③的化学式分别是（　　）
    A、①AgNO3  ②NaBr  ③AgBr
    B、①AgNO3  ②NaCl  ③AgCl
    C、①AgCl  ②AgNO3  ③NaCl
    D、①AgNO3  ②NaI  ③AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2H2S+SO2═3S+2H2O的反应中当有4×6.02×1023个电子发生转移，得到氧化产物和还原产物的和为（　　）
    A、2molB、3mol
    C、64gD、32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（　　）
    A、高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
    B、氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
    C、光导纤维的抗干扰性能好，能发生电辐射，但通讯质量高能防窃听
    D、光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、在2L水中溶有80g的NaOH
    B、80gNaOH溶于水配成的溶液
    C、每升溶液中含有80gNaOH
    D、每2L溶液中含有80gNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）．如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、能全部透过半透膜
    B、用激光笔照射有光亮的“通路”
    C、所得溶液一定能导电
    D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：
     
    ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
     

    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为
     
    ．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是
     
    、
     
    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：
     
    ．
    （3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：
     
    ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程
     
    ．

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