A. | 若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-) | |
B. | 若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b |
分析 A.根据溶液电中性原则分析;
B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH相等,根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析;
C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+);
D.从质子守恒的角度分析.
解答 解:A.溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),因c(OH-)=c(H+),则有c(M+)=c(Cl-),故A正确;
B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则C(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+),即C(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-),故C错误;
D.弱a=b,完全反应生成MCl,根据质子守恒可知c(H+)=C(OH-)+c(MOH),故D正确.
故选C.
点评 本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较,解答该题时注意守恒思想的运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 | |
B. | 变价金属一定是过渡元素 | |
C. | 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 | |
D. | 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,18gH218O所含质子数为10NA | |
B. | 1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA | |
C. | 1mol的-NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA | |
D. | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.1NA | |
C. | 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
D. | 18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂水解可得到氨基酸 | |
B. | 蛋白质水解可以得到高级脂肪酸 | |
C. | 维生素是一类高分子化合物 | |
D. | 淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | |
B. | 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol | |
C. | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
D. | 氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15mol•L-1 | B. | 10mol•L-1 | C. | 5mol•L-1 | D. | 1mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两个反应均为氧化还原反应 | |
B. | CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别 | |
C. | CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 | |
D. | 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+270kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA | |
B. | 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA | |
C. | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46 NA | |
D. | 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
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