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13.常温下,将a mol/L 的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是(  )
A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
C.若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b

分析 A.根据溶液电中性原则分析;
B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH相等,根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析;
C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+);
D.从质子守恒的角度分析.

解答 解:A.溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),因c(OH-)=c(H+),则有c(M+)=c(Cl-),故A正确;
B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则C(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+),即C(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-),故C错误;
D.弱a=b,完全反应生成MCl,根据质子守恒可知c(H+)=C(OH-)+c(MOH),故D正确.
故选C.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较,解答该题时注意守恒思想的运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
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B.变价金属一定是过渡元素
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,18gH218O所含质子数为10NA
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D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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8.下列说法正确的是(  )
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B.蛋白质水解可以得到高级脂肪酸
C.维生素是一类高分子化合物
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18.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列叙述正确的是(  )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低

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5.足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中,充分反应后放出标准状况下H26.72L,则NaOH溶液的物质的量浓度为(  )
A.15mol•L-1B.10mol•L-1C.5mol•L-1D.1mol•L-1

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17.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是(  )
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+270kJ/mol

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18.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
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D.密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA

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