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    铜是重要的金属材料。
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
    (3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
    ___________________________________________________。

    (1)O2　粗铜　Cu2＋
    (2)小于0.9
    (3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是             ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                                               。
    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是       。
    A．Mg2＋  B．Fe2＋  C．Al3＋  D．Cu2＋
    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ的名称是       ；操作Ⅱ的方法为                                                               。
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                 。
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有             。

    A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
    （3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。
    （4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：         。
    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                                      。
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
    		4
    		2.3
    		10.4
    完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)
    		5.2
    		4.1
    		12.4
    请回答下列问题：
    (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。
    (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
    (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。
    (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。
    (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
    (1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：
    ___________________________。
    (2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：________________。
    (3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做________处理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A．高空排放
    B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。
    A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂
    II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

    （1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
    （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
    （5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
    ①铁粉的作用是_____________________。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

    回答下列问题:
    (1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。

    A．Cu； B．Cu2(OH)2CO3； C．H2SO4； D．Fe；E.CuO 
    (2)滤渣A的主要成分为　                    (写化学式)。
    (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　                    。
    (4)试剂a为　　　                             　。
    (5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。
    (6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

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