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    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    天然气

    硫酸

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    碱石灰

    三氧化硫

    C

    胆矾

    石灰水

    苛性钾

    氨气

    D

    硫酸

    铝合金

    氯化钠

    氢气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、 盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式；
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 ．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 ．

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    (1)G对应的元素名称是_________________。

    (2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。

    (3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

    (4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
    A.不能透过滤纸
    B.其分散质粒子直径小于1nm
    C.能产生丁达尔效应
    D.不能与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）． 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
    （2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是 A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g） D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： ．
    （2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ．
    （3）装置B的作用是 ． 为使尾气充分吸收，C中试剂是 ．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
    用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： ， 称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）
    A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
    B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
    C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.NH4Cl
    D.H2SO4

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