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    等质量的有机物①C3H8  ②C2H6  ③C2H4  ④C6H6 ，耗O2量最大的是

    A．①             B．②             C．③               D．④

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
    （1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
     
    ．
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
    反应达到平衡时的有关数据如下：
    1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
    5．反应物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
    9．CH30H昀浓度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
    13．反应的能量变化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
    17．平衡常数 18．Kl 19．K2 20．K3
    21．反应物转化率 22．al 23．a2 24．a3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
    （4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
    3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
    若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
    n（CH3OCH3）=
     
    mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
     
    ．
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    （5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极，a电极的反应式为
     
    ．
    （6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

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