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    据下图实验，回答问题：

    (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为________，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是________；装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是________．

    (2)进行此实验时，烧瓶口的橡皮塞最好用锡箔包好，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为________________．

    (3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述原因：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2NaBr＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O(或NaBr＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HBr↑

    　　4HBr＋MnO2MnBr2＋Br2↑＋2H2O)

    　　冷凝；吸收未冷凝的气体

    　　(2)溴蒸气会腐蚀橡皮管和橡皮塞

    　　(3)当溶解度大的气体被吸收，液体会上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中液体因重力而回落


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    键能/kJ?mol-1 436 243 431
    H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：
    （1）△H1=
    +243 kJ?mol-1
    +243 kJ?mol-1
    ，△H2=
    +436 kJ?mol-1
    +436 kJ?mol-1
    ，△H3=
    -431 kJ?mol-1
    -431 kJ?mol-1
    ．
    （2）据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，你认为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步
    ①
    ①
    （填序号）步，请说明原因：
    Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应
    Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应

    （3）该反应的热化学方程式为：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

    (1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是_____________________________________。

    (2)反应过程中发生的现象是____________________。

    (3)在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是__________________________________________。

    (4)实验结束时应注意的操作是__________________。

    ①先停止通入CO2  ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO  ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO  ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

     

    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是         （填序号）。

    A．石墨        B．镁         C．银          D．铂

    （2）实验过程中，SO42−      （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象          。

    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

    （3）电解过程中，X极溶液的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和                。

    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为        mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

    （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：

    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为              。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2 CO3 样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）。
    请回答下列问题：
    实验一
    测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2 的体积。
    (1)连接装置的正确顺序是___。
    (2)完成实验一尚缺少的仪器是___。
    (3)产生的气体从装置④的___端进入。
    (4)实验二
    测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？____ 。
    (5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2。则该样品中Na2CO3纯度的实验值为___。
    (6)如果实验二用浓盐酸作试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？_____________

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