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    某溶液中只含K+、Na+、、等四种离子，它们的离子数目之比为1∶6∶3∶2，则该溶液所含的溶质可能是

    [　　]

    A．KNO3、Na2SO4

    B．K2SO4、NaNO3、KNO3

    C．KNO3、Na2SO4、NaNO3

    D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                  时间（min）

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

     

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝         ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q          0(填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式             ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝         （不考虑溶液体积的变化）。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。
    （1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。 
    A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
    C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
    在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。
    ② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与 3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行  改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）过氧化尿素合成反应式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.3∶1，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2·H2O2产量的直观表示）
    从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。
    ① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。
    ② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。

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