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    瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为   

    A. ∆H= -676.5kJ/mol                      B. ∆H= +676.5kJ/mol

    C. ∆H= -110.5kJ/mol                      D.∆H= +110.5kJ/mol

    C
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    科目：高中化学 来源：启东市汇龙中学2006~2007学年度第一学期高二年级期中考试　化学试卷 题型：022

    　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

    　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol－1)：

    　　回答下列问题：

    (1)

    由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

    (2)

    ①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

    ②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

    (3)

    瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    ①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

    ②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

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