瑞士化学家盖斯,根据一系列事实于1840年提出:不管化学反应是一步或分数步完成,这一过程的热效应相同。换言之,若一个反应可分成几步反应完成,则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ∆H= -283kJ/mol;则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为
A. ∆H= -676.5kJ/mol B. ∆H= +676.5kJ/mol
C. ∆H= -110.5kJ/mol D.∆H= +110.5kJ/mol
科目:高中化学 来源:启东市汇龙中学2006~2007学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 题型:022
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