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    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

    B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    【答案】B

    【解析】

    A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；

    B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；

    C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；

    D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    600

    1.0

    1.0

    0

    0.80

    II

    600

    0.40

    0.40

    0.80

    III

    575

    0

    0

    1.0

    A. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

    B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

    Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    (1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。

    (2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。

    (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

    (4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.53

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

    A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗

    C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

    (5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是

    A. Z的氧化物的水化物是强酸

    B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z

    C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

    D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

    （1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

    （2）平衡时A的转化率是多少？

    （3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是

    A. 简单离子半径M>W>Z>X

    B. M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g

    C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

    D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

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