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    7．大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（　　）
    A．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
    B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
    D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

    分析 A．回收废弃的饮料包装纸，可以节约资源；
    B．大力开发丰富的煤炭资源，会加重环境污染；
    C．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；
    D．汽车会消耗大量汽油，产生废气污染环境．

    解答 解：A．回收废弃的饮料包装纸，做到垃圾资源化，有利于保护环境，可以节约资源，故A正确；
    B．煤炭在燃烧时会产生大量污染性气体，大力开发丰富的煤炭资源，会加重环境污染，故B错误；
    C．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故C正确；
    D．汽车会消耗大量汽油，产生废气污染环境，鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染性气体的排放，故D正确．
    故选B．

    点评 本田考查了环境保护和能源的开发利用，题目难度不大，注意把握题目中的要求，侧重于考查学生对化学知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体（　　）
    A．都是稳定的液体B．都是透明的液体C．都是混合物D．都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）
    A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸）
    C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
    回答下列问题：
    （1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．
    （2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L-1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．
    ①650℃时CO2的平衡转化率为25%．
    ②T1℃的平衡常数Kp=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Qp=Kp．
    ③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=气态产物的化学计量数之和-气态反应物的化学计量数之和．若该反应的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语的相关表述正确的是（　　）
    A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
    B．因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（ s）溶于足量水时，放出热量为b kJ
    C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+c kJ/mol
    D．因N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2 充分反应后，放出热量小于d kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
    （3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．

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