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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
    C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
    D．青霉素是重要的消炎药

    分析 A、抗酸药能中和胃里过多的盐酸；
    B、碳酸钡能和胃酸反应生成氯化钡，是一种重金属盐；
    C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用；
    D、青霉素是一种重要的抗生素．

    解答 解：解：A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，故A正确；
    B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，故B错误；
    C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，故C正确；
    D、青霉素是一种重要的抗生素，能消炎，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了药物的主要成分和作用，题目难度一般，掌握药物的成分和疗效是解题的关键，特别注意药物副作用的学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2  $?_{高温高压}^{催化剂}$  CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（　　）
    A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
    B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势
    C．新法与旧法相比，反应更困难
    D．新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化钠D．固态氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO2在标准状况下体积为5.6 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．烧碱B．
    甲烷    		C．
    酒精    		D．
    镁条

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
    （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
     ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
    （3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
    （4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
    序号烧瓶中的物质测得气体体积
    实验120mL H2O2，足量MnO2V1
    实验220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
    （5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
    Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
    Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
    Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
    则镁铝合金中镁的质量分数为73%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．Na2O与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙
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    常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
    请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
    已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
    则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
    （3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
    （4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：

    ①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（　　）
    A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量
    B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴
    C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

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