练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

          

           请填写以下空白:

           (1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是                   。

           (2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式                                              。

           (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                                                                                    。

    (4)每生成1mol D同时转移的电子为               mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

    ①Si(固)+3HCl(气)      SiHCl3(气)+H2(气)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，对上述两个反应的叙述中，错误的是

       A．两个反应都是置换反应    B．据反应条件无法判断反应是否吸热

       C．两个反应互为可逆反应    D．两个反应都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：

    Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量

    ６mol/L的硫酸，溶液呈             色，原因是

                                                                      。

    （2）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，

    在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和

     D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A

    容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；

    向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是                 。

    ① 不变                          ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

    ③ 烧瓶D中变深, C中变浅         ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

      时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=                  。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    A.N2O4的转化率越高             B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大    D.正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

    A.增大N2O4起始浓度   B.向混合气中通入NO2

    C.使用高效催化剂      D.升高温度

    (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

     


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

    A．是否有丁达尔现象                 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小                 D．是否均一、透明、稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质混合后不能发生离子反应的是（      ）

    A.氯化钠液与硝酸钾液           B.硫酸与烧碱液

    C.铜绿与盐酸       D.硫酸铜液与铁钉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下问题。

    （1）氧化剂          ， 还原剂

    （2）反应中转移的电子数是  

    （3）氧化剂和还原剂的物质的量之 比     

    （4）当生成28gN2时， 被氧化的物质的质量是        g。．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

    A．t0～t1         B．t2～t3         C．t3～t4         D．t5～t6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案