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如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液.(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是(  )
A、若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B、若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C、若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D、无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:若杠杆是导体,空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池,活泼金属铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,铁变成亚铁离子进入溶液,铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜,铜球上质量增加.
若杠杆是绝缘体,铁与铜离子发生置换反应,导致铁球变重.
解答: 解:A、若杠杆由绝缘体材料制成,铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质,导致铁球变重,铜不反应,铜球质量不变,所以一段时间后,杠杆一定A端高B端低,故A错误;
B、若杠杆由导体材料制成,空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池,活泼金属铁作负极,铜作正极,铁变成亚铁离子进入溶液,铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜,铜球上质量增加,所以一段时间后,杠杆一定B端高A端低,故B正确;
C、若杠杆由导体材料制成,空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池,活泼金属铁作负极,铜作正极,铁变成亚铁离子进入溶液,铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜,铜球上质量增加,所以一段时间后,杠杆一定B端高A端低,故C错误;
D、通过以上分析知,杠杆哪边高,与杠杆材质有关,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了原电池原理,难度较大,明确杠杆的材质对杠杆平衡的影响是解本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

茶是我国人民喜爱的饮品.我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素.
【查阅部分资料】草酸铵[(NH42C2O4]属于弱电解质.草酸钙(CaC2O4)难溶于水.Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1.

请根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是
 

(2)写出检验Ca2+的离子方程式
 

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式
 

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
 

(5)步骤⑨的作用是
 
,猜测步骤⑩的目的是
 

(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH42C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol.?L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x; ②乙与等体积、浓度为0.2mol?L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol.x、y的正确答案组合为(  )
A、3;0.1
B、5;0.2
C、3<x<5;0.1
D、3<x<5;0.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
 


(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是
 
;发生反应的△H
 
0(填“>”或“<”或“=”)
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是
 
(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,下列说法不正确的是(  )
A、C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应
B、1mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D、电池正极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)设计的原电池如图1所示,回答下列问题:
①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式:
负极:
 
;    正极:
 

②若正极质量增重12.8g,则该原电池转移了
 
mol电子.
(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示.根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为
 
;②从开始至2min,Z的平均反应速率为
 

③改变下列条件,能加快化学反应速率的是
 

A、降低温度     B、减小物质X的物质的量    C、减小压强    D、增加物质Z的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、CO32-、SO42-、H+
B、K+、OH-、H+、Cl-
C、Mg2+、H+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、K+、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(  )
A、过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C、蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D、萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,属于醇类但不是同系物的是(  )
A、CH3OH和CH3CH2CH2OH
B、CH3COOH和C6H5CH2OH
C、CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D、C6H5OH和C6H5CH2OH

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