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    11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（　　）
    A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

    分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，Y为第二周期的非金属元素，Z为第三周期的金属元素，结合离子的电荷数可知，Y为O，Z为Na，X的原子序数为20-8-11=1，则X为H，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，
    A．氧化钠只含离子键，故A不选；
    B．过氧化氢只含共价键，故B不选；
    C．过氧化钠含离子键、O-O共价键，故C选；
    D．NaOH含离子键、O-H共价键，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子层结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中化学键的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
    N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    相关键能数据如下：
    N≡NH-HN-H
    键能数据（KJ/mol）946436x
    若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

    （1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
    （3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
    （4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
    （5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

    写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫离子（S2-）的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    B．N2的结构式：：N≡N：
    C．NaCl的电子式：
    D．CO2的分子模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃捧、玻璃片
    D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的叙述中正确的是（　　）
    A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
    B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
    C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．C5H11Cl有8种同分异构体
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72-，装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨极上发生氧化反应
    B．阳极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
    C．除去Cr2O72-的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据著名网站-网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．
    （1）下列有关O4的说法正确的是CD
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
    上述反应中，①（填序号）相当于氧分子的氧化；②③（填序号）相当于氧分子的还原．
    （3）写出O22-的电子式：．
    （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式KO2：

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