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    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

    C. Cl2＋H2OHCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    【答案】B

    【解析】A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu是置换反应，Fe元素和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 在NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑反应中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C. 在Cl2＋H2OHCl＋HClO反应中，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应中，Fe元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

    2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

    ii．BaS2O3易溶于水。

    （1）E中的试剂是__________。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    Ⅱ

    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________

    沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

    ①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    ②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

    B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

    C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

    D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

    I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

    （1）装置C的名称为________。

    （2）B中溶液的现象为________。

    （3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

    II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

    （4）碳酸钠粉末的目的是________。

    （5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

    （6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液与0．1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是

    A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

    B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

    C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

    D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

    （1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

    （2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

    （3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

    （4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

    实验步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    _____

    _______________

    _______________

    （5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）

    A.NaOH易水解B.NaOH易与CO2反应

    C.NaOH易与SiO2反应D.NaOH易潮解

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