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    16．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）
    A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
    C．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混合

    分析 A．过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和AlCl3反应；
    B．Fe3+和HCO3-发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀；
    C．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；
    D．Al3+和HCO3-发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；
    B．Fe3+和HCO3-发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B错误；
    C．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C正确；
    D．Al3+和HCO3-发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生物质混合以后所能发生的反应，是对物质的性质的考查，注意双水解，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

    现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

    请按要求填空：
    （1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH2=CH2．
    （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （4）反应⑨的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）反应⑩的化学方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验室制备的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体．经测知氧的质量分数为a%．
    （1）能否求得碳的质量分数？
    （2）若能，则求之．若不能，则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解．
    A．H的质量分数为b%
    B．乙醇与乙醚的物质的量之比为1：m
    C．气体总质量为w g
    D．气体对H2的相对密度d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．设计该循环是为了制取能源气体O2
    B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2
    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
    C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

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    （1）甲的化学式是Al4C3，气体1分子的空间构型是正四面体．
    （2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
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    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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    8．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
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    B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
    C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
    D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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