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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．冰融化时水分子中共价键发生断裂
    B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    分析 A．冰融化时克服分子间作用力；
    B．H2O2为极性分子；
    C．HF、HCl、HBr、HI的共价键依次减弱，易电离；
    D．氢键与分子的稳定性无关．

    解答 解：A．冰融化为物理变化，克服分子间作用力，故A错误；
    B．H2O2结构不对称，正负电荷不重叠，为极性分子，故B错误；
    C．HF、HCl、HBr、HI的共价键依次减弱，易电离，溶液酸性增强，故C正确；
    D．氢键与分子的稳定性无关，共价键决定分子的稳定性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查基本概念以及共价键等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
    ③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是d．
    a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
    c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，当导线中有2mol电子通过，下列针对该装置的说法不正确的是（　　）
    A．锌片溶解了65gB．电子由锌片流出
    C．铜片是负极D．锌片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知维生素A 的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H30O
    B．维生素A中含有苯环
    C．维生素A中可以使溴水褪色
    D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题
    ⅠA0族
    一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二②③
    三④⑤⑥
    （1）最活泼的金属元素是Na（填元素符号），②和⑤两种元素原子半径较大的是Si（填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是Cl（填元素符号）；
    （2）写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （3）①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢．写出此物质的结构式：CH3COOH；写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯碱工业  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    B．Cu和稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
    C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100%
    B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
    C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
    D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积．请回答下列问题：
    （1）请将该实验的主要操作步骤补充完整：
    ①配制浓度均为 1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于0.12g；
    ④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
    ⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下反应起止时间；
    ⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）．
    （2）要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积．其操作的正确顺序是②①③．（用序号排列）
    （3）该实验中应该选用B规格的量筒．（填序号）
    A.100mL             B.200mL           C.500mL
    （4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰视读取量筒内水的体积，则测得气体摩尔体积将偏小（填偏大、偏小或不变）．

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