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    11．0.3mol/L 500mL的FeSO4溶液中，有0.15molSO42-，有0.15NA个Fe2+．

    分析 结合n=cV及物质构成计算．

    解答 解：0.3mol/L 500mL的FeSO4溶液中，溶质的物质的量为0.3mol/L×0.5L=0.15mol，有0.15molSO42-，有0.15NA个Fe2+．
    故答案为：0.15；0.15NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列物质中（填序号）
    （A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
    （1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
    （2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
    （3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能够大量共存的离子组合是（　　）
    A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s050150250350
     n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
    D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸（HNO2）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
    （1）写出HNO2在水中的电离方程式：HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO2氧化Fe2+的离子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
    ①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
    ②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO2．当转移4NA个电子时，生成NaNO2138g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，
    同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是溶液变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．石墨与金刚石B．与  C．   与 D．  与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）
    A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL

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