下列盐的水溶液.pH按由小到大顺序排列的是( )A．NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHSO4B．NaHSO4 NH4Cl NaCl Na2CO3C．NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3D．Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（　　）

	A．	NaCl Na₂CO₃ NH₄Cl NaHSO₄
	B．	NaHSO₄ NH₄Cl NaCl Na₂CO₃
	C．	NH₄Cl NaHSO₄ NaCl Na₂CO₃
	D．	Na₂CO₃ NaCl NH₄Cl NaHSO₄

分析根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

解答解：NaHSO₄在水溶液中完全电离出氢离子，NH₄Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH₃COONa、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜CO₃^2-，所以溶液pH：CH₃COONa＜Na₂CO₃，按pH由小到大的顺序排列为：NaHSO₄＜NH₄Cl＜CH₃COONa＜Na₂CO₃，
故选B．

点评本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．

练习册系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

动力源书系中考必备38套卷系列答案

九段课堂考场英语系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃）]
	D．	CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（　　）

A．

溴水

B．

NaOH溶液

C．

饱和Na₂CO₃溶液

D．

新制Cu（OH）₂悬浊液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学实验产生的废液应及时倒入下水道
	B．	实验室的废酸或废碱可用中和法来处理
	C．	实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸
	D．	如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，其中，作为氧化剂的物质是O₂（填化学式），作为还原剂的物质是NH₃（填化学式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．为了检验某溶液中的阳离子只有Fe²⁺离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液．写出相应反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．过氧化氢是一种能将Fe²⁺离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，写出反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题