下列盐的水溶液.pH按由小到大顺序排列的是( )A．NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHSO4B．NaHSO4 NH4Cl NaCl Na2CO3C．NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3D．Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（　　）

	A．	NaCl Na₂CO₃ NH₄Cl NaHSO₄
	B．	NaHSO₄ NH₄Cl NaCl Na₂CO₃
	C．	NH₄Cl NaHSO₄ NaCl Na₂CO₃
	D．	Na₂CO₃ NaCl NH₄Cl NaHSO₄

分析根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

解答解：NaHSO₄在水溶液中完全电离出氢离子，NH₄Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH₃COONa、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜CO₃^2-，所以溶液pH：CH₃COONa＜Na₂CO₃，按pH由小到大的顺序排列为：NaHSO₄＜NH₄Cl＜CH₃COONa＜Na₂CO₃，
故选B．

点评本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．

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	C．	向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃）]
	D．	CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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A．

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B．

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C．

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D．

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	D．	如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

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