Question

15．反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，外电路中电子由负极向正极移动（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）．

Answer 1

分析 （1）图中反应物总能量大于生成物总能量，则金属与酸的反应为放热反应；
（2）增大接触面积、增大浓度、升高温度、增大压强均可加快反应速率；
（3）Fe失去电子作负极，则Cu为正极，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答 解：（1）图中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；　
（2）A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率增大，故选；
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，具有强氧化性，与Fe发生钝化，且不生成氢气，故不选；
C．升高温度，反应速率加快，故选；
D．减小压强，反应速率减小，故不选；
故答案为：AC；
（3）Fe失去电子作负极，则Cu为正极，则铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，外电路中电子由负极向正极移动，
故答案为：正；逐渐溶解（或者变细）；Fe-2e^-═Fe²⁺；负极向正极移动．

点评 本题考查较综合，涉及反应中能量变化、反应速率、原电池，为高频考点，把握图中能量变化、反应速率的影响因素、原电池的工作原理解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．