常温下,在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是
A. 加入Al能放出H2的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 某无色透明溶液:Fe2+、ClO-、SiO32-、Na +
C. 加入(NH4)2CO3后加热,有气体产生的溶液:Na+、K+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol/LNaHCO3溶液:Na+、A13+、SO42-、NO3-
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是 ( )
A. 原子半径:Y>Z
B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C. Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜
D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
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科目:高中化学 来源:2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。则
A. 简单离子半径:X<Q B. 气态氢化物的稳定性:Y>Q
C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸
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科目:高中化学 来源:2017届山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应:
下列说法正确的是( )
A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 该装置中电能转化为光能
D. H+从甲池移向乙池
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科目:高中化学 来源:2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)铁红的化学式为________;
(2)“反应Ⅱ”的还原剂是________(填化学式);
(3)除CuS外“反应II”的产物还有_________(填化学式);
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________;
(5)某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4,并吸收炼铁过程中产生的CO尾气,实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示:
闭合该装置中的K,A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________,B池中生成的气体X的电子式为________,若在C池中生成64gCu,则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol/L.求:
(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L.
(2)生成的气体中NO2的物质的量为______ mol,NO的物质的量为______ mol.(用含a的关系式表示).
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法.原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为____________________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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科目:高中化学 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________,其原子核外有________个未成对电子。
(2)单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ,中心原子的杂化方式为_______,该分子含有________(填“极性键”或“非极性键”), 该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)上述元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最的___________________(填化学式)。(每空1分)
(4)d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
(6)短周期某主族元素的电离能情况如上图所示,则元素是上述周期表的__________元素(填元素符号)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A. 原子的价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素
B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
C. 原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于ⅢB~ⅦB族
D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
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