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    7．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（　　）
    A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定

    分析 氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．

    解答 解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl-），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．
    故选A．

    点评 本题考查学生元素化合物的性质以及方程式的计算知识，注意元素守恒思想在解题中的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B．在100 mL浓度为2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．酸性
    ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
    ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
    ④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
    ⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性
    （2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
    （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热效应△H＜0
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在标准状况下，200mL某气体的质量是0.358g，该种气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质是药品的中间体，属可疑人类致癌物，针对该有机物的描述中，正确的有（　　）
    ①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定条件下可以聚合成
    ④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类      ⑤在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应  ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
    A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．Ⅰ．将适宜的词语填入空格中（填编号）．
    ①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象
    （1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为⑦；
    （2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为②；
    （3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做⑥．
    Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法．现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 （填编号）．
    其中，属于电解质的是②④⑤⑥⑨⑩；属于离子化合物的是⑤⑥⑩；
    溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
    A．上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B．合金中，铜的质量为2.8g
    C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
    D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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