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    6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
    所需试剂方法
    甲烷（乙烯）溴水洗气
    苯（酒精）水分液
    粗苯甲酸的提纯水重结晶

    分析 乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    酒精与苯互溶，酒精与水以任意比混合，苯与水分层；
    苯甲酸可溶于水，然后利用结晶法分离提纯．

    解答 解：乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则除杂试剂为溴水，分离方法为洗气；
    酒精与苯互溶，酒精与水以任意比混合，苯与水分层，则除杂试剂为水，分离方法为分液；
    粗苯甲酸的提纯，可选除杂试剂为水，分离方法为重结晶，
    故答案为：

    所需试剂方法
    甲烷（乙烯）溴水洗气
    苯（酒精）水分液
    粗苯甲酸的提纯水重结晶
    ．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
    B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
    C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
    D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．元素周期表中我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个VIII族．主族序数与最外层电子数的关系主族序数=最外层电子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
    写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
    ④，反应类型加聚反应．
    ⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④
    实验现象（填A-D）
    （2）写出实验①、②对应化学方程式
    实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
    实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应．
    ②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应．
    ③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸．
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应．
    若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应．
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应．
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应．理由是根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应．
    其反应的离子方程式为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
    K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
    D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．O2-的结构示意图为
    B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
    C．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
    D．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列各小题：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是C，氧化剂是S和KNO3．
    （2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
    （3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
    （4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工业制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    （5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H23g，写出反应中有关的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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