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    A£®ÒÑÖªC(ʯī£¬s)=C(½ð¸Õʯ£¬s)   ¡÷H>O£¬Ôò½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨

    B£®ÒÑÖª2H2(g)+O2(g)=2H20(1) ¡÷H=-571.6 kJ/mol£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol

    C£®º¬20.0 gNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³ö28.7 kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò¸ÃÌõ¼þÏÂÏ¡´×ËáºÍÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º

         

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B¡¢1mol¼×ÍéÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍH2O£¨l£©Ê±·Å³ö890kJÈÈÁ¿£¬ËüµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
1
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1
2
CO2£¨g£©+H2O£¨l£©£»¡÷H=-445kJ/mol
C¡¢ÒÑÖª2C£¨s£©+O2£¨g£©¨T2CO£¨g£©£»¡÷H=-221kJ?mol-1£¬ÔòCµÄȼÉÕÈÈΪ110.5kJ/mol
D¡¢HFÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºH+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©£»¡÷H=-57.3kJ/mol

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A¡¢º¬20.0g NaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓë×ãÁ¿µÄÏ¡ÁòËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³ö28.7kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò±íʾÖкÍÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2NaOH£¨aq£©+H2SO4£¨aq£©=Na2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-114.8kJ/mol
B¡¢ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºSO2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©?SO3£¨g£©¡÷H=-98.32kJ/mol£¬ÔÚÈÝÆ÷ÖгäÈë2molSO2ºÍ1molO2³ä·Ö·´Ó¦£¬×îÖշųöµÄÈÈÁ¿Îª196.64kJ
C¡¢ÒÑÖª2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©£»¡÷H=-483.6kJ/mol£¬ÔòH2µÄȼÉÕÈÈΪ241.8kJ/mol
D¡¢ÒÑÖª¢ÙS£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©£»¡÷H1 ¢ÚS£¨g£©Ê®O2£¨g£©=SO2£¨g£©£»¡÷H2Ôò¡÷H1£¾¡÷H2

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