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    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力
    NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力
    ．
    （3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是
    Al或Al3+
    Al或Al3+
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    分析：（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律解答；
    （2）NH3分子间存在氢键，沸点较高；
    （3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素Cr元素，原子序数为24，结合构造原理书写电子排布式；
    （4）根据题意可写出反应的化学方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心离子为Al，配位数为6．
    解答：解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，则反应的方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，
    故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；
    （2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
    故答案为：NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力；
    （3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；
    （4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al或Al3+，配位数为6，
    故答案为：Al或Al3+；6．
    点评：本题考查物质结构与性质知识，涉及到电子排布式的书写、电离能等问题，做题时注意抓住题目提供的信息，如本题中的“与铜在同一周期，且未成对价电子数最多”以及利用电离能的跳跃值判断最外层电子数等问题．本题具有较大难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）选修《物质结构》
    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09～10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）氟元素基态原子的价电子排布图为                             ；NF3中心原子轨道的杂化类型为         。
    （2）写出制备NF3的化学方程式：                                        。
    （3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是           ，配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

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