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    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时

    A.两者消耗NaOH的物质的量相同

    B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多

    C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

    D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较

    【答案】C

    【解析】

    醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.

    (1)仪器R的名称是__________.

    (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.

    (3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____.

    (4)探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想:

    猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

    猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

    提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中, __________

    __________

    (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)（_____）

    A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水

    (6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

    A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

    C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中一定正确的是(　　)

    A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

    B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

    C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

    D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

    （2）某学生的操作步骤如下：

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

    （3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

    （4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的叙述中正确的是(　　)

    A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于放热反应的是（ ）

    ①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应

    A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。

    （1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.40

    0.20

    0.30

    0.30

    N2

    0

    0.40

    0.60

    0.60

    CO2

    0

    0.60

    0.60

    ①0~10min内，N2的平均反应速率v(N2)= ___________ .

    ②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 ____ (填序号).

    a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度

    c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂

    （2）NH3催化还原法：原理如图所示。

    ①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________（答1点）.

    （3）直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________.

    （4）NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。

    ①己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数）.

    ②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。

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