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    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化剂得电子数越多其氧化能力越强
    B、发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
    C、常温下所有的吸热反应都不能自发进行
    D、两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小
    考点：氧化还原反应,化学反应的基本原理,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．得电子多少与氧化性强弱无关；
    B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
    C．吸热反应也可常温下进行；
    D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小．
    解答： 解：A．得电子多少与氧化性强弱无关，而得电子的难易程度与氧化性强弱有关，故A错误；
    B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故B正确；
    C．吸热反应也可常温下进行，如八水合氯化铵和氢氧化钡反应为常温下发生的吸热反应，反应的热效应与反应条件没有必然的联系，故C错误；
    D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小，如AgI、AgCl等，而不同类型的难溶物，溶解度小的Ksp不一定小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学反应中化学键与能量、溶解度与溶度积等，为高频考点，把握基本概念及常见的实例为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp不变
    C、沉淀溶解平衡不移动
    D、溶液中Pb2+和I-浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
    C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
    D、1mol Fe可还原2mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、a、b均为原电池
    B、c、d均为电解池
    C、b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
    光照
     CH2Cl2+H2
    B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O 
    催化剂
    加热加压
     CH3CH3O
    C、苯酚钠溶液中通少量CO2：
    D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.01mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
    B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
    C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
    A、e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
    B、c电极周围溶液变红
    C、A烧杯内Cu2+浓度降低
    D、B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）沉淀B的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、
     
    和
     
    ．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是
     
    ．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是
     
    （用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g?cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：
     
    （精确到整数）．

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