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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.钠着火可用干燥的沙土来灭火

    B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离

    C.金属材料包括纯金属和它们的合金

    D.分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是胶体

    【答案】B

    【解析】

    A．金属钠易与水、二氧化碳发生反应，故钠着火可用干燥的沙土来灭火，隔绝空气，A正确；

    B．氯化钠是电解质，在水溶液或熔融状态下均能发生完全电离电离不需要通电，B错误；

    C．金属材料包括纯金属和它们的合金，C正确；

    D．分散质粒子的大小介于1～100nm之间的分散系是胶体，D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    0

    0.9

    0.3

    t1

    0.8

    t2

    0.2

    A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

    B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol

    D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

    ③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

    该反应进行的快慢顺序为________________。

    (2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )

    A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

    C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

    A. 和均可以漂白有色物质，两者混合使用漂白效果更好。

    B. 由可知的酸性强于

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是(　　)

    A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

    B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

    [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]

    (1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

    (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

    (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是

    A.铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钠和硫酸的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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