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    A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，D
     
    ，F
     
    ．
    （2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：
     
    ．
    （3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：电解A溶液得到三种物质，应是电解水及A，且有两种单质生成，则D为碱或酸，且单质C能与D浓溶液反应得到A，D不能为碱，只能为酸，可推知B为氧气、C为Cu、D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫，A为硫酸铜，据此解答．
    解答： 解：电解A溶液得到三种物质，应是电解水及A，且有两种单质生成，则D为碱或酸，且单质C能与D浓溶液反应得到A，D不能为碱，只能为酸，可推知B为氧气、C为Cu、D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫，A为硫酸铜，
    （1）由上述分析可知，A为CuSO4，D为H2SO4，F为SO3，故答案为：CuSO4；H2SO4；SO3；
    （2）C和D的浓溶液反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）电解硫酸铜溶液时反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑，故答案为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑．
    点评：本题考查无机物推断，涉及电解原理、硫元素化合物性质，难度中等，注意根据电解产物作为突破口推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．下列各项排序正确的是（　　）
    A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
    B、c（A2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
    C、溶液中c（H+）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
    D、c（H2A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率加快，可采取的措施有：（　　）
    ①降温 ②把镁条粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸馏水使盐酸变稀  ⑤升温．
    A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某KHCO3溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你写出物质X可能的化学式及质量．（空格可以不填满，也可以添加）
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位数．
    中心原子（离子）：
     

    配位原子（分子）：
     

    配位数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因是
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为
     
    ．
    （2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ，含有此离子的水溶液颜色为
     
    ．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
    ①Se的原子序数为
     
    ，属于
     
    区元素；其核外M层电子的排布式为
     
    ．
    ②H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）；气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    ③该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    （按反应顺序分步写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（　　）
    A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    B、做本实验的当天室温较高
    C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
    D、在量取盐酸时仰视读数

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