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    18．下列除杂方法不正确的是（　　）
    A．除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气
    B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
    C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤
    D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

    分析 A．硫化氢与硫酸铜反应生成沉淀，而乙炔不反应；
    B．乙酸与NaOH反应，增大与乙醛的沸点差异；
    C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．硫化氢与硫酸铜反应生成沉淀，而乙炔不反应，然后洗气可除杂，故A正确；
    B．乙酸与NaOH反应，增大与乙醛的沸点差异，不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；
    C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误；
    D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图的说法不正确的是（　　）
    A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
    B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
    C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
    D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A
    不断溶解    		C的质
    量增加    		A上有气
    体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    （3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
    （1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
    C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
    D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能存在非极性键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（离子方程式）
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
    A．将稀硫酸换成浓硫酸            B．适当升高温度
    C．用锌粉代替锌粒                D．增加上述稀硫酸的用量
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                     实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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