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    10．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定没有离子键
    B．单质中一定没有离子键，一定有共价键
    C．共价键通过原子之间得失电子形成
    D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．稀有气体的单质中不含化学键；
    C．原子以共用电子对形成共价键；
    D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；
    B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；
    C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；
    D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．18O的原子结构示意图：D．HClO分子的结构式：H-Cl-O

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    18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（　　）
    A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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    5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．铜片为电池的负极
    B．SO42-向负极移动
    C．电子从铜片流向锌片
    D．铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

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    15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
    S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
    下列说法正确的是C
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

    C．常温下正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

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