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在一密闭容器内盛有HBr气体,在一定温度下建立:2HBrH2+Br2(g)(正反应为吸热反应)的化学平衡,若升高温度:

(1)正反应速率________逆反应速率________;

(2)化学平衡向________反应方向移动;

(3)混合气体的颜色变________;

(4)混合气体的平均相对分子质量________;

(5)若将密闭容器的体积减小为原来的1/3,则化学平衡________,混合气的颜色________。

(1)增大  增大  (2)正  (3)深  (4)不变  (5)不移动  变深

解析:该反应为气体的等体积反应,根据题示信息,升温时,正、逆反应速率均增大,平衡向正方向移动,混合气体颜色变深(Br2是有颜色的蒸气),平均相对分子质量不变,压缩体积,平衡不移动,但由于Br2蒸气浓度增大,颜色变深。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
(1)根据图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)=
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

(2)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
(选填字母编号).
a.0.20mol?L-1    b.0.16mol?L-1    c.0.10mol?L-1   d.0.05mol?L-1
(3)该反应的化学平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
.反应达到平衡后,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡
正向
正向
移动(填“正向”、“逆向”或“不”),化学平衡常数K
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)第5分钟时把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线.
(5)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2,过滤后即可得到(NH42SO4由此可知Ksp(CaSO4
Ksp(CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极).分析该装置、回答下列问题:
(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是
负极
负极
(填“正极”或“负极”),气体M的分子式
H2
H2
,a电极上发生的电极反应式为:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态.则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol.(保留小数点后2位)
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥混合气体的总物质的量不再改变.
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:
物质的量/(mol)/时间(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ.
②0~1小时内N2的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化学平衡向
正反应
正反应
方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
则a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
,温度升高后,K值
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”)
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
60%
60%

②下列说法正确的是
ac
ac
(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a~c装置中,能保护铁的是
bc
bc
(填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是
(填名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是
CD
CD

A.a电极是负极,OH-移向负极
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池总反应式为:2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
D.电解质溶液的pH保持不变
E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=
1
1
  (溶液体积变化忽略不计)
II氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
②③
②③
(填序号)
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h)
物质的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.66kJ
27.66kJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=
4
27
4
27
(保留两位小数)
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向
正反应
正反应
  方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

一定温度下,向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
(1)根据图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)=______.
(2)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______(选填字母编号).
a.0.20mol?L-1    b.0.16mol?L-1    c.0.10mol?L-1   d.0.05mol?L-1
(3)该反应的化学平衡常数表达式为______.反应达到平衡后,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”),化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)第5分钟时把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡,请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线.
(5)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2,过滤后即可得到(NH42SO4由此可知Ksp(CaSO4)______Ksp(CaCO3

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