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    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应开始2 min内，v（B）=
    0.1mol
    L?min
    B、t1时改变的条件可能是升高温度
    C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
    D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、再根据v=△nV△t计算v（B）；
    B、升温时正逆反应速率都增大，据此判断；
    C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，据此判断；
    D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，据此判断．
    解答： 解：A、通过图1可知，v（B）=0.2mol2L2min=0.05 mol/（L?min），故A错误；
    B、升温时正逆反应速率都增大，t1时速率减小，故B错误；
    C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；
    D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①
     
    ②
     
    ④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）
     
    ．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
     
    ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是
     
    （g或f）口进水，
     
    （g或f）口出水．
    （4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、升高温度能使CH3OH增加
    B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C、3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，v（B）=
     
    ，此时v（正）
     
    v（逆）（选填：“＞”、“＜”或“=”）；反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    （保留一位小数）；若这时向该密闭容器中再充入1mol B，平衡时B的百分含量
     
    （选填：“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）在温度、容积不变时，判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）：
    A．压强不随时间改变　　    
    B．气体的密度不随时间改变
    C．c（A）不随时间改变　　
    D．单位时间里生成C和A的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性．
    （1）H2S分子中的S采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ；
    （2）CH2O中的C采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ；
    （3）CH4分子中的C采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于苯的叙述正确的是（　　）
    A、易被强氧化剂KMnO4等氧化
    B、属于不饱和烃易发生加成反应
    C、虽然不饱和但比较易发生取代反应
    D、苯是一种重要的有机溶剂可广泛应用于生产绿色油漆等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
      选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ
      A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
      B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂
      C漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张
      D氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料
    A、AB、BC、CD、D

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