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    2．下列属于电解质的是（　　）
    A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答．

    解答 解：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；
    C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有氢气、烧碱（填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于重量法；请从图（甲-丁）中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线；甲→丙→丙→丙

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴蒸气对橡胶有腐蚀作用．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制好水浴温度．
    ④C中液体的颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器对应名称正确的是（　　）
    A．
    容量瓶    		B．
    蒸馏烧瓶    		C．
    蒸发皿    		D．
    滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（　　）
    A．按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
    B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
    C．原溶液中Br-一定被氧化
    D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
    D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，G装置的作用吸收尾气，可防止空气中二氧化碳进入F中．
    （2）简述检查该装置气密性的方法G中加水至没过导气管口，微溶A中的圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好．
    （3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和C和B（用字母表示），观察到的现象依次是C中溴水褪色、B中出现黄色沉淀．
    （4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现白色浑浊．
    （5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸600mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上观察到的现象为有红色物质析出．该装置在工作过程中，电子从锌棒经过导线（填“导线”或“溶液”）流向石墨棒．

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