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    12．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体
    B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    C．所有卤代烃都含有卤原子
    D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

    分析 A．一氯甲烷是气体；
    B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；
    C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；
    D．卤代烃不一定通过取代反应制得的．

    解答 解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；
    B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；
    C．卤代烃一定含有卤原子，故C正确；
    D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．故选C．

    点评 本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学习物质结构与性质，回答下列问题：
    （1）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
    （2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用为氢键．
    （3）BN和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，BN可能是原子晶体，而干冰属于分子晶体，其晶胞也属于面心立方晶格，则CO2的配位数是12．
    （4）铜元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，一种铜银合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Ag原子处于顶点位置，同该合金中Cu原子与Ag原子数量之比为3：1．
    （5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8个Si原子，16个O原子．
    （6）冰虽不属于原子晶体，但冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似的原因是水中的氧和金刚石中的碳原子都是sp3杂化，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且氢键具胡方向性和饱和性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
    C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同条件下，取相同体积的下列各物质，其充分燃烧后生产二氧化碳和水的物质的量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都是高分子化合物
    B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    C．糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素
    D．植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
     1，2，4-三甲苯    		B．
    2-氯丙烷    		C．  
     2-甲基-1-丙醇    		D．
     2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．如表实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
    B乙醇与高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性
    C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖
    D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
    将TiCI4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
    MgCI2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
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    （4）TiCI4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCI4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCI2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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    C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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