Question

【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 ， 则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）12mol/L；291.2
（2）25；容量瓶；CE
（3）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl；小于
【解析】解：（1）标况下，44.8L HCl的物质的量n= = =2mol，HCl的质量=2mol×36.5g/mol=73g，100mL水的质量约为100g，则所得溶液的质量为173g，所得溶液的体积为：V= = mL，所得溶液的物质的量浓度为c= = =12mol/L，饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ， 需再溶解的氯化氢的量为（12﹣5）mol/L×22.4L/mol=291.2L，所以答案是：12mol/L；291.2；（2）配制溶液240mL需要选择250mL容量瓶，稀溶液为0.5molL﹣1NaCl溶液，饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ， n=c浓V浓=c稀V稀 ， V浓= =25mL，容量瓶能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，
A．量取溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，对配制溶液的浓度无影响，故B错误；
C．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．用量筒量取溶液时仰视读数，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
所以答案是：25；容量瓶；CE；（3）FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA ，
所以答案是：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；小于．