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    0.1 MPa、500 ℃，将x L SO3通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为y L(气体体积均在同温同压下测定)，该y L气体中SO3的体积分数是

    A.                B.                  C.               D.

    A

    解析：此题考查了气体摩尔体积的概念和有关化学反应方程式的计算。由SO3分解的化学方程式2SO3====2SO2+O2，可知气体体积由x L变为y L，变化的体积就是生成的氧气的体积，所以V（O2）=（y-x）L，可知生成的V（SO2）=2（y-x）L，故反应后剩余的SO3气体为V（SO3）=（3x-2y）L，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源：上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型：022

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q

    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：

    回答下列问题：

    (1)反应处于平衡状态的时间为________．

    (2)SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K________．

    (3)第4～5 min时，各组份物质的量变化的原因是________；平衡向________方向移动．

    (4)在0.1 Mpa、500℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的变化曲线如图所示：

    在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是（    ）

    A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是（    ）

    A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东济宁鱼台二中高二上学期期末考前模拟化学试卷 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是（    ）

    A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

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