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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、氧化铝与稀盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式:4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氢钠的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亚铁溶液中加双氧水:Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,据此分析解答;
B.钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀,在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀,据此分析解答;
C.碳酸氢钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,该式为电离方程式;
D.硫酸亚铁和过氧化氢反应生成三价铁离子和水,方程式左右电荷不守恒.
解答: 解:A.氧化铝能与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,氧化铝和水写化学式,其它拆成离子,所以离子反应方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故A正确;
B.钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀,在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀,无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-,发生析氢腐蚀时,正极上氢气得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-═H2↑,故B错误;
C.H3O+为水合氢离子,HCO3-+H2O?H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式,碳酸氢钠的水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故C错误;
D.双氧水具有氧化性,二价铁离子具有还原性,两者发生氧化还原反应,Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O方程式左右电荷不守恒,正确的离子反应为:4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应中应保留化学式的物质,B钢铁在潮湿的空气中腐蚀原理为该题的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数,下列有关C2H6的叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4 L的C2H6含有原子数等于0.8 NA
B、分子数为NA的C2H6气体,其体积一定约为22.4 L
C、质量为15 g的C2H6中所含分子数为0.5 NA
D、1 mol C2H6分子含有8 NA个共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验及安全知识的叙述,正确的是
 
(填序号).
A.苯酚不慎沾在手上,可用NaOH溶液洗去
B.蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO3
D.可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质
E.实验室一般用稀硫酸和大理石制取CO2
F.往某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀,则证明该溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、把稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe2++3H2
B、碳酸钙与稀盐酸反应:CO32++2H+=H2O+CO2
C、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸:HC03-+H+=H2CO3
D、金属钠投入到水中:2Na+2H2O=2Na++20H-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A、K+、HCO3-、CO32-、Cl-
B、NO3-、HCO3-、OH-、K+
C、Al3+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+CO32-SO32-SO42-、Cl-NO3-中的一种或几种,取该溶液进行迂续实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
 
,不能确定是否含有的离子是,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是
 

(2)沉淀G的化学式为
 

(3)写出有关离子方程式:
 

步骤①中生成A.
步骤②生成沉淀I.
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

双氧水可作为矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平,反应前后N元素价态未发生改变).
(1)A的化学式为
 

(2)反应中被氧化的元素为
 

(3)该反应中的氧化剂是
 

(4)若将KCN改为HCN也发生类似上述反应,则该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解,向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样,则电解过程中共转移的电子数是(  )
A、0.8 NA
B、0.6 NA
C、0.5 NA
D、0.4 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

以A为原料在化学工业上可制备多种物质,其中的一部分如图所示.A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色,A是由同周期元素组成的离子化合物,其水溶液呈中性,B、D、E的水溶液均呈碱性.常温下,X2为黄绿色气体.当G转化为D或E时,同时生成能支持燃烧的无色气体Y2

试回答下列问题:
(1)G的化学式为
 

(2)工业上以A为原料制取E的离子方程式为
 

(3)B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示)
 

(4)D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染.将D粉末与燃料一起喷进燃炉,D与SO2反应产生固体(该固体可进一步被氧化),反应的化学方程式为
 

(5)在X、Y两种元素组成的某种化合物中,Y元素的质量分数为47.4%.该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐,其中X的化合物分别为+3价和+5价,反应的化学方程式为
 

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