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    除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
    A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
    B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
    C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
    D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和KOH；
    B．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和NaOH；
    C．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；
    D．盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸．
    解答： 解：A．碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和KOH，过滤后可除杂，故A正确；
    B．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和NaOH，过滤后可除杂，故B正确；
    C．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故C错误；
    D．盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，过滤后可除杂，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重化学性质及沉淀法除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
     
    SO2+
     
    MnO4-+
     
    =
     
    +
     
    Mn2++
     

    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如图一所示A、B两步实验：

    “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
     

    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如图二所示实验（部分装置在图中略去）：
    （3）上图C装置的作用是
     

    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
     

    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为
     

    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构决定了物质性质，应从结构出发学习元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态A原子核有2个未成对电子，基态C原子的最外层电子排布式为nSnnPn+2，D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍，D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料．
    （1）D元素基态原子的电子排布式是
     

    （2）H-A，H-B，H-C三种共价键中，键的极性最强的是
     
    （要求用实际元素符号表示出该键）
    （3）B的最简单氢化物的空间构型为
     
    ，它与H+结合后可形成Q离子，下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
     

    a．中心原子杂化类型发生了变化 
    b．离子中键角发生了变化
    c．粒子空间构型发生了变化   
    d．Q中的化学键键能不同
    （4）A，B，C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是
     
    （用实际元素符号表示），这种排序的主要原因是
     

    （5）A，B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为
     
    （用化学式表示）其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是
     
    （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是
     
    ．乙中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），处于
     
    周期，
     
    族．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
     
    ．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）甲中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
    D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
    ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
    ④将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色
    ⑤工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
    ⑥苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    ⑦鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）
    A、西维因是一种芳香烃
    B、西维因分子中所有碳原子一定共面
    C、可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D、在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是吸热反应
    B、上述反应是放热反应
    C、a＞b
    D、无法确定a、b的大小

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