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    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
    C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
    A．及时分离出气体            B．适当升高温度
    C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂

    （1） > （1分）  （2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）

    解析试题分析：（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和1molB2只能部分反应，故a>b。
    （2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，所以T1<T2
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和2molB2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2，只有D项符合。
    （4）A、及时分离出C3气体 ，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大B2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。
    考点：本题考查可逆反应的应用、条件对反应速率和化学平衡的影响、反应热。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
    ①A=          ， B=         ；
    ② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向    
    方向移动（填“向左”或“向右”）。
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ① 起始时反应速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ② 平衡时A=        ，B=        。
    ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
    完成下列填空：
    (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
    (2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。
    a．平衡常数K增大　　　　     b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
    (3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
    PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCL3）/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.2
    		0.2
     
    回答下列问题
    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
    若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
    （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。

    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）上表中 c2为    mol/L , CO(g)的转化率为                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间（s）
    		0
    		2
    		4
    c（NO） （ mol·L－1）
    		1.00×10－3
    		2.50×10－4
    		1.00×10－4
    c（CO） （ mol·L－1）
    		3.60×10－3
    		c’
    		2.70×10－3
    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝             。c’＝             。
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A．                 B．                C．               D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是       。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=      。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    A．v(NO2)=2v(O2)
    B．容器内压强保持不变
    C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
    D．容器内密度保持不变
    E．容器内气体的颜色不再变化
    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    （2）x＝           ；
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝          mol；
    （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
    测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    （1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）  温度下有利于该反应自发进行。
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。
    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）

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