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    用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

    A． B．

    C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

     

    A

    【解析】

    试题解析：在氨水中存在如下电离平衡：NH3．H2O=NH4++OH-，k=，用水稀释0．1mol/L氨水时，c（NH4+）变小， K不变，则增大，减小，故A错误，B正确；由于温度不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；稀释促进电离，OH-的物质的量增加，故D错误．

    考点：水的电离

     

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    下列实验操作中错误的是( )

    A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

    B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

     

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    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

     

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    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

    II．已知：（s，白磷）+

    则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

    III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

    （1）E为________极，C为________极。

    （2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

     

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    如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）

    A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

    C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，18g水中含有NA个氢原子

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    A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸

     

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