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    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
    B．Z和Y组成的物质是原子晶体
    C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
    D．X和Y均存在同素异形体

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；
    B．Z和Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，故B正确；
    C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；
    D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．

    练习册系列答案
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    6．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有一个取代基，②能与NaHCO3反应生成CO2，则满足条件的该有机物的同分异构体有（　　）
    A．6B．5C．4D．2

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    12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（　　）
    A．
    O3转变为O2能量曲线可用图表示
    B．O3转变为O2为氧化还原反应
    C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
    D．t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，
    （4）为了安全，点燃乙炔前应检验纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
    （5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
    CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d （选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    13．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液 蒸馏 萃取B．萃取 蒸馏 分液C．分液 萃取 蒸馏D．蒸馏 萃取 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA
    B．1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

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