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    18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）
    选项目的分离方法
    A除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏
    C除去苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤
    D除去NaCl固体中的NH4Cl加热
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铜绿与盐酸反应，而铜不反应；
    B．水与氧化钙反应，可增大混合物的沸点差；
    C．三溴苯酚溶于苯；
    D．氯化铵不稳定，加热易分解．

    解答 解：A．铜与盐酸不反应，而Cu2（OH）2CO3可溶于盐酸，可用盐酸除杂，故A正确；
    B．生石灰与水反应，可增大混合物沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
    C．三溴苯酚溶于苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．氯化铵不稳定，加热易分解，可除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物质的量是（　　）
    A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
    C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（　　）
    A．久置的浓硝酸显黄色
    B．铜片放入硝酸中，溶液变蓝
    C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体
    D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．CO2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．+CO32-→+HCO3-B．+CO32-→+H2O+CO2↑
    C．2+CO32-→2+CO2↑D．3+2CO32-→3+HCO3-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．     
    1min6min8min20min
    3mol?L-1盐酸少量
    气泡    		较多
    气泡    		大量气泡，出现灰色物质气泡消失，溶液澄清透明
    1.5mol?L-1 硫酸无明显现象（无气泡）
    （1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
    ①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
    ②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
    ③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
    （2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
    【查阅资料】
    铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
    氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
    氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
    铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
    【提出假设】：
    假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
    实验方案现象实验结论
    A3mol•L-1盐酸/产生较多气泡/
    B3mol•L-1盐酸Na2SO4晶体少量与A无明显差异假设一：不成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    D3mol•L-1盐酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
    E1.5mol•L-1硫酸无现象
    F1.5mol•L-1硫酸铝片用砂纸打磨少量气泡后停止假设二：成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    G1.5mol•L-1硫酸铝片用食盐水泡1天再取出清洗少量气泡后停止
    H1.5mol•L-1硫酸铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有较多气泡
    I1.5mol•L-1硫酸铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗无气泡
    为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
    【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
    回答下列问题
    ①请完成上表中的实验结论．
    ②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
    ③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-异丙基-4-甲基已烷
    C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-异丙基已烷

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