Question

对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂

硝酸

氧化产物

硝酸铜

③离子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为

1.204×10²³

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据元素化合价变化计算转移电子数；
（2）该反应中硫元素的化合价变化为+4价、-2价变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，根据硫单质和转移电子之间的关系式进行计算．

解答：解：（1）①该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②该反应中得电子化合价降低的是硝酸，失电子化合价升高的是铜，所以硝酸是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
③该反应的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：；
②该反应中氧化产物和还原产物都是S，若氧化产物比还原产物多1.6g，则该反应中转移电子个数=

1.6g

32g/mol

×4NA=1.204×10²³，故答案为：1.204×10²³．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析．